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離子反應(yīng)

在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．具有氧化性的離子(如MnO4－、ClO－、Fe3＋等)與具有還原性的離子( 如S2－、I－、SO32－、Fe2＋等)不能共存．應(yīng)注意的是，有些離子在堿性或中性溶液中可大量共存，但在酸性條件下則不能大量共存，如SO32－與S2－，NO3－與I－、S2－、SO32－、Fe2＋等．

*(2)形成配合物．如Fe3＋與SCN－因反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存．

*(3)弱酸根陰離子與弱堿陽離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，例如Al3＋與HCO3－、CO32－、A1O2－等．

說明：  在涉及判斷離子在溶液中能否大量共存的問題時(shí)，要注意題目中附加的限定性條件會(huì)有這些：

①無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫色)．

②在強(qiáng)酸性溶液中，與H＋起反應(yīng)的離子不能大量共存．

③在強(qiáng)堿性溶液中，與OH－起反應(yīng)的離子不能大量共存．